2. напишите гидролиз следующих солей и укажите тип гидролиза: а) нитрат натрия б) карбонат калия в) хлорид аммония г) ацетат натрия

250

373

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Annkot22

Химия

4,8(74 оценок)

A)cоль образована сильным основанием naoh и сильной кислотой. hno3 реакция раствора нейтральная. nano3+ h2o = naoh + hno3 na(+) + + h2o = na(+) + + h(+) + h2o = + h(+) b)соль образована сильным основанием кон и слабой кислотойн2со3. реакция раствора щелочная. k2co3 + hoh =khco3 + koh 2k(+) + co3(2-) + hoh = k(+) + + k(+) + co3(2-) + hoh = + в) соль образована слабым основанием nh4ohи сильной кислотой. hcl реакция раствора кислая. nh4cl +hoh = nh4oh + hcl nh4cl = nh4(+) + nh4(+) + hoh = nh4oh + h(+) г) соль образована сильным основанием и слабой кислотой.реакция раствора щелочная ch3coona= + na(+) + hoh = ch3cooh +

Нурлы11

Химия

4,6(32 оценок)

m(Fe) -?

1. Находим массу примесей в оксиде железа(lll) :

m(прим.) = ω×m₁÷100 = 9 x 1000÷100= 90г.

2. Находим массу чистого оксида железа(lll) и

1000г - 90г. = 910г.

3. Находим молярную массу M оксида железа(lll) и количество вещества n в оксиде железа(lll) :

M(Fe₂O₃) = 56 х 2 + 16 х 3 = 160г./моль

n= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃) = 910г÷160г./моль= 5,69моль

4. Запишем уравнение реакции алюминотермии:

Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃

5. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль оксида железа(lll) получается 2 моль железа, тогда при взаимодействии 5,69моль оксида железа(lll) получится в два раза больше моль железа: 5,69 х 2= 11,38 моль железа.

6. Находим молярную массу железа и массу железа количеством вещества 11,38моль: M(Fe)=56г./моль

m(Fe) = n x M = 11.38мольх56г./моль=637,28г.

7. ответ: из 1 кг. оксида железа(lll) примесью 9% алюминотермическим методом можно получить железо массой 637,28г.