Оксид щелочного металла массой 6,2 растворили в воде.в результате образовалось 160г раствора с массовой долей растворенного вещества,равной 5%.определите ,оксид какого металла был взят.

248

315

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mschibarova201

Химия

4,4(50 оценок)

Пусть щелочной металл -х,с молекулярной массой х. г/моль, у щелочных металлов степень окисления равна +1, поэтому формула их оксида х2о х2о+н2о=2хон 1)mp.в.(хон)=mp-pa*w=160*0,05=8г 2)n(xoh)=mp.в.(хон)/mr=8/(x+16+1)моль 3)n(x2o)=m(x2o)/mr=6,2/(2x+16)моль 5) n(xoh)—n(x2o) n(хон)=n(x2o)*2 подставляем то, что получилось выше в пункте 2 и 3 8/(x+16+1)=6,2/(2x+16) *2 8/(x+16+1)=12,4/(2x+16) 8*(2x+16) =12,4*(x+17) 16x+128=12,4x+210,8 16x-12,4x=82,8 3,6x=82,8 x=23г/моль это натрий na2o