Регистрация
яло203
29.11.2022 12:56
Химия
Есть ответ 👍

После пропускания через раствор кон 1,12 углекислого газа (н.у.) получили 130 г раствора карбоната калия. вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

163
296
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

islamkazirbaev
islamkazirbaev
4,4(62 оценок)

n co2 = v/молярный объём = 1,12л/22,4л/моль = 0,05 моль

уравнение реакции: 2koh+co2 = k2co3+h2o

по уравнению р-ии n k2co3 = n co2 = 0,05 моль

m k2co3 = n*m = 0,05 моль*138г/моль = 6,9г

w k2co3 = m k2co3/m раствора*100% = 6,9г/130г*100% = 0,0531*100% = 5,31%

ответ: 5,31%.  

aleksandrsamor
aleksandrsamor
4,4(83 оценок)

2кон+со2= к2со3+н20

ню(со2)= 1,12: 22,4= 0,05 моль= ню ( к2со3)

m(k2co3)чистого вещ-ва= 0,05*138= 6,9 г

w= 6,9: 130*100%=5,3 %

Zasov
Zasov
4,5(77 оценок)

уравним реакцию

4no2+2h2o+o2=4hno3

1) вычислим молекулярные массы 

mr(no2)=14+2*16=46 г/моль

mr(hno3) = 1+14+3*16=63 г/моль

т.к в реакцию вступает по уравнению 4 моль оксида азота (4) и получается 4 моль азотной кислоты, то составим пропорцию:

46 г/моль - 63 г/моль

276 кг       - х кг= (276*63)/46=378 кг чистой азотной кислоты

 

т.к. выход продукта 68% составим пропорцию:

378 кг hno3 - 100%

y                   -   68%

y= (378*68)/100=257.04   кг hno3

Популярно: Химия