Регистрация
Аня79780607646
23.01.2021 21:15
Химия
Есть ответ 👍

Вычислить массу гашеной извести, которую можно получить из 2 кг известняка, содержащего 8% примесей. (1361,6г)

240
467
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

NAREK097
NAREK097
4,4(83 оценок)

дано:

m(caco3)=2 кг=2000 г

ω(примеси)=8%

найти:

m(ca(oh)2) - ?

решение:

1)найдем массу caco3, без примеси

m(caco3)=m*(1-ω)=2000 г*(1-0,08)=2000 г*0,92=1840 г

2)m(caco3)=100 г/моль

m((ca(oh)2)=74 г/моль

составим пропорцию:

100 г/моль - 1840 г

74 г/моль - х г

х=74*1840/100=1361,6

BasketballGrand
BasketballGrand
4,8(70 оценок)
5b) 1s2 2s2 2p6 3s16 - с

Популярно: Химия