Регистрация
Философияна5
15.03.2022 20:40
Химия
Есть ответ 👍

1. cu-> cucl2-> cu(no3)2-> (температура) получается x. нужно формулы превращений! 2. к раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. вычислите массу образовавшегося осадка. 3.cu-> cuso4-> cu(oh)2-> (+hno3) получается x нужно формулы превращений! 4. к раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток хлорида бария. вычислите массу осадка. 5. nh4cl-> (+naoh) x-> (nh4)2so4-> baso4 нужно формулы превращений! 6. вычислите объём газа (н.у.) который выделится при действии избытка сульфата железа (2) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты. , я для репетитора не подготовил нифига, она меня съест если не !

143
173
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

anna1082002
anna1082002
4,6(42 оценок)

1. cu+cl2=cucl2

2cucl+hno3=cu(no3)2+2hcl

cu+o2=cuo2

3.2cu+h2so4=cu2so4+h2

cuso4+2na(oh)= cu(oh)2+na2so4

cu(oh)2+hno3=cuno3+h2o

4. 

m (чистого al2(so4)3) = 68,4 г * 0,08 = 5,472 г

n (al2(so4)3) = 5,472 г / 342 г/моль = 0,016 моль

                 

3 bacl2+al2(so4)3=2 alcl3+3 baso4↓

                      1                                       3

                  0,016                               0,048

 

n (baso4) = 0,048моль

 

m (baso4) = 0,048 моль * 233 г/моль = 11,184 u

ответ: 11,184 г

5. nh4cl+naoh=2nh(oh)2+nacl

2naso4+8nhcl=(nh4)2so4+2nacl

(nh4)2so4+bacl=baso4+nh4cl

6. 

h2so4+fes=h2s+feso4

m h2so4=490*0.1=49 г

n h2so4=49/98=0.5 моль

n h2s=0.5 моль

v (h2s=)22.4*0.5=11.2 литра

 

Вапрос86
Вапрос86
4,8(15 оценок)

ag2(cro4) -> 2ag+ + cro4 2-

по скольку все серебро в растворе из хромата, то [ag+]=2[cro2 2-]=0.0002 м

(говоря словами серебра по молям вдвое больше, очевидно же)

пр=[ag+]^2[cro4 2-] в насыщенном растворe (x^2 это х в квадрате обазначение)

откуда пр = 0.0002*0.0002*0.0001=0.000000000004= 4*10^(-12)

Популярно: Химия