Вычислите массу раствора серной кислоты с массовой долей вещества 20%, необходимую для получения сульфата бария количеством 0,2 моля при взаимодействии её с избытком раствора хлорида бария.

182

227

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nkartalev

Химия

4,4(6 оценок)

Дан ν(baso₄) = 0,2 моль ω(h₂so₄) = 20 % m(р-ра h₂so₄) - ? решение: h₂so₄ + bacl₂ = 2hcl + baso₄ ν(baso₄) = ν(h₂so₄) ⇒ ν(h₂so₄) = 0,2 моль m(h₂so₄) = ν(h₂so₄)·m(h₂so₄) m(h₂so₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль m(h₂so₄) = 98 г/моль·0,2 моль = 19,6 г m(р-ра h₂so₄) = m(h₂so₄)·100 %/ω(h₂so₄) m(р-ра h₂so₄) = 19,6 г · 100 %/20 % = 98 г. ответ: m(р-ра h₂so₄)

maxcarleson1

Химия

4,5(57 оценок)

1) определим массу чистого сульфида железа w%(fes) = 100 - 10 = 90 % m(fes) = 90 * 2 : 100 = 1,8 кг = 1800 г 2) определим массу выделившегося сероводорода m(fes) = 88 m(h2s) = 34 m(h2s) = 1800 * 34 : 88 = 695,5 г 3) определим объем выделившегося сероводорода v(h2s) = 695,5 * 22,4 : 34 = 458,2 л