Серу массой 12,8 г окислили достаточным количеством кислорода. продукт окисления серы пропустили через избыток гидроксида калия. к полученному раствору прилили раствор хлорида кальция. определите массу выпавшего осадка. запишите дано и решение

138

146

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

adyan22041996

Химия

4,5(5 оценок)

Дано: m(s)=12.8 г m(caso3) - ? решение: s + o2 = so2 so2 + 2koh (изб.) = k2so3 + h2o (т.е. т.к. избыток кон будет идти полный гидролиз и соль будет не кислотная, а средняя) k2so3 + cacl2 = 2kcl + caso3 (осадок) n(s)=12.8/32= 0.4 моль=n(so2)=n(k2so3)=n(caso3) (т.к. нет коэффициентов) m(caso3)=40+32+16*3=120 г/моль m(caso3)=120*0.4=48 г. ответ: 48 г.

МуратгалиевАмир

Химия

4,4(27 оценок)

Концентрация раствора 1м означает что его объеме 1литр v=1л=1000мл растворился 1 моль натрий карбоната n(na2co3)=1моль. найдем массу карбоната m(na2co3)=n(na2co3)*m(na2co3)=1*106=106г. м- молярная масса. расчитаем массу раствора m=p*v=1,1*1000=1100г. р(ро-греческий символ)-плотность раствора. определим массовую долю: w=m(na2co3)/m*100%=106/1100*100%=9.63%