Установите, какой двухвалентный металл образовал соль, а результате реакции с уксусной кислотой, если массовая доля водорода в этом соединении - 1.846%

101

335

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Khayalnuriev2005

Химия

4,5(41 оценок)

Дано: (сн₃соо)₂ме w(н) = 1, 846 % = 0,01846; найти; м (ме) решение. ме + 2сн₃соон = (сн₃соо)₂ме + н₂↑ молекулярная масса (мr) складывается из суммарных атомных масс (аr) всех входящих в нее элементов. мr((сн₃соо)₂ме) = (2*12 + 2 *16 + 1*3)*2 + ar(ме) = 118 + х , для удобства вычислений мы обозначили через х атомную массу неизвестного металла. х = ar(ме) w(н) = n*ar(н)/мr , где n- количество атомов водорода в молекуле, их 6 w(н) = 6/(118 + х) = 0,01846 ( по условию) 0,01846(118 + х) = 6 2,17828 + 0,01846х = 6 х = 3,82171/0,01846 ≈ 207 по периодической таблице элементов д.и.менделеева элемент с аr = 207 - это свинец, pb, и соль - ацетат свинца, (сн₃соо)₂pb ответ: pb (cвинец),

hardrop

Химия

4,5(52 оценок)

1. найдем величину понижения давления над раствором=р(н2о)-р(раствора)=3169-2840=329 па 2. дельта (р)=n(растворенного вещества)*р(н2о). n(растворенного вещества)=0,1038 3.n(р.в.)=n(р.в.)/((n(р.в.)+n(h2o) x=93