40 мл 2 м раствора карбоната калия, плотность которого равна 1,3 г/мл, добавили к 35,7 мл 17%- много раствора хлорида цинка, плотность которого равна 1,12 г/. полученный раствор отфильтровали. определила массовые доли веществ в полученном фильтрате.

136

169

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nastya2631

Химия

4,7(30 оценок)

сложная, но банальная: d

уравнение реакции:

k2co3 + zncl2 = 2kcl + znco3(осад.)

рассчитаем количество вещества карбоната калия(с молярной концентрации):

моль

рассчитаем количество вещества хлорида цинка(я рассчитываю сразу, подставляя и плотность и объем и массовую долю, дела на молярную массу):

моль

видим,что карбонат калия в избытке, в количестве: 0,08 - 0,05 = 0,03 моль

рассчитаем массу избыточного карбоната калия:

m = n*m = 0,03моль*138г/моль = 4,14г

по уравнению реакции:

n(kcl) = 2n(zncl2) = 0,05моль*2 = 0,1моль

рассчитаем массу хлорида калия:

m = n*m = 0,1моль*74,5г/моль = 7,45г

по уравнению реакции:

n(znco3) = n(zncl2) = 0,05моль

рассчитаем массу карбоната цинка:

m = n*m = 0,05моль*125г/моль = 6,25г

рассчитаем массу получившегося раствора:

m(р-ра) = m(р-ра k2co3) + m(р-ра zncl2) - m(znco3) = ((1,3г/мл*40мл) + (35,7мл*1,12г/мл) - 6,25г = 85,75г

рассчитаем массовые доли хлорида калия и непрореагировавшего карбоната калия:

w(kcl) = 7,45г/85,75г*100% = 8,68%

w(k2co3) = 4,14г/85,75г*100% = 4,82%

QuietW

Химия

4,7(6 оценок)

Уравнение горения водорода. если встанут несколько человек и будут набирать в перевернутые пробирки водород по реакции: zn +2hcl = zncl2 + h2 ну или по любой другой, а затем подносить пробирки к зажженной спиртовке по очереди и с разными промежутками по времени будут слышны хлопки и таким образом можно наиграть что-нибудь примитивненькое)) вторая реакция (горение водорода при поднесении к спиртовке): 2н2 + о2= 2н2о