При взаимодействии 4,4г муравьиного альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра получился осадок серебра. определите массу полученного осадка, если выход продукта составляет 86%.

278

399

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

GelyaNikitina87

Химия

4,5(57 оценок)

n hcoh = m/m = 4,4г/30г/моль = 0,1466 моль

уравнение реакции: hcoh+ag2o(nh3) = hcooh+2ag

по уравнению р-ии n ag = 2n hcoh = 0,2932 моль

m ag = n*m = 0,2932 моль*108г/моль = 31,7г

m практ ag = m ag*w практ/w теор = 31,7г*86%/100% = 31,7г*0,86 = 27,262г

ответ: 27,262г.

AlinaFirdysovna5

Химия

4,4(82 оценок)

В 2ц7оч3втр7чтн83ачт3в9ч2зУотяо91цяв1ыря19цгоя2й

Объяснение:

Сорчн нужны

150 000+ пользователей

Оформить подписку