Расставьте коэффициенты методом электронного , укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления: 1. so2 + cl2 + h2o ⟶ h2so4 + hcl 2. fecl3 + ki ⟶ fei2 + i2 + kcl 3. fe(oh)2 + o2 + h2o ⟶ fe(oh)3 4. feo + hcl ⟶ fecl2 + h2o 5. feo + h2 ⟶ fe + h2o 6. no2 + co ⟶ n2 + co2 40

212

490

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Миксеры

Химия

4,4(5 оценок)

so2 + cl2 + 2h2o ⟶ h2so4 + 2hcls(+4) +2е = s(+6) 1 окисление процесс восстановления cl2 (0) -2е = 2cl 1 восстановление процесс окисления 2fecl3 +6 ki ⟶ 2fei2 + i2 + 6kcl fe(+3) +1е = fe(+2) 2 окисление процесс восстановления -2е =i2(0) 1 восстановление процесс окисления 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o ⟶ 4fe(oh)3 fe(+2) -1е = fe(+3 ) 4 восстановление процесс окисления o2(0) + 4е = 2o(-2) 1 окисление процесс восстановления feo +2 hcl ⟶ fecl2 + h2o эта реакция не овр feo + fe ⟶ fe + h2ofe (+2) +2е = fe(0) 1 окисление процесс окислениян2(0) - 2е = 2н(+) 1 восстановление процесс окисления. 2no2 + 4co ⟶ n2 + 4co2 2n(+4) +8е = n2(0) 1 окисление процесс восстановление с(+2) - 2е = с(+4) 4 восстановление процесс окисления

led98918

Химия

4,7(68 оценок)

2fe + 3cl2 → 2fecl3 2 моль fe + 3 моль cl2 → 2 моль fecl3 m(fecl3) = 22,4*162,2/56 = 64,88 = 65 г w(x) = 100%*m(x)/m m = 500 + 65 = 565 г w(fecl3) = 100%*65/565 = 11,5% ответ: 11,5% fecl3