Вреакцию с серной кислотой вступило 80 г гидроксида калия., содержащего 4% примеси. рассчитайте массу образовавшейся соли

280

470

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dashapetiaeva

Химия

4,8(89 оценок)

Дано: m'(koh)= 80 г ω(прим) = 4% или 0,04 найти: m(k2so4)=? m(прим.) = 80 г*0,04 = 3,2 г m(koh) = 80 г - 3,2 г = 76,8 г m(koh) = 56 г/моль n(koh)=m(koh)/m(koh) n(koh)= 76,8 г/56 г/моль = 1,371 моль m(k2so4)= 174 г/моль 2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o из ухр следует, что n(k2so4)=1/2n(koh) = 1/2*1,371 моль=0,686 моль m(k2so4)=n(k2so4)*m(k2so4) m(k2so4)=0,686 моль*174 г/моль = 119,3 г ответ: 119,3 г