Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты, содержащей 15 г хлороводорода, с 0,3 моль нитрата серебра. в ответе запишите всю последовательность решения.

123

299

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

superdyuseldor

Химия

4,8(81 оценок)

N(agno3)=m(agno3)/mr(agno3) ⇒ m(agno3)=n(agno3)*mr(agno3)=0,3 моль*170 г/моль=51 г 15г 51г hcl + agno3=agcl↓ + hno3 т.к. на избыток/недостаток,то по уравнению реакции видно,что hcl в недостатке,потому что 15г< 51г , такие всегда решаются через недостаток ⇒ через hcl перепишем еще раз уравнение, пусть х(г)=m(agcl) 15г хг hcl + agno3 = agcl↓ + hno3 1 моль 1 моль 36,5 г/моль 143,5 г/моль составляем пропорцию х/143,5=15/36,5 ⇒ х=15*143,5/36,5=58,97 г m(agcl)=58,97 г

Cammelia

Химия

4,8(89 оценок)

Feso4+2naoh(например)=fe(oh)2+na2so4 выпадает осадок fe(oh)2 светло-желтый цвета (потом постепенно будет становится ржавого цвета). fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o наблюдаем как осадок растворяется. при добавлении к гидроксида железа 2 щелочи ничего не наблюдаем, осадок не растворяется, что говорит о том, что fe(oh)2 при данных условиях амфотерных свойств не проявляет.