При растворении 160г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34.27г(н.у) углекислого газа. определите массовую долю примисей в данном образце известняка. напшите

134

249

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

goverdovskay123

Химия

4,5(57 оценок)

Дано: m(известняка) = 160 г v(co2) = 34.27 л найти: ω(примесей)=? решение. n(co2)= 34,27 л/22,4 л/моль = 1,53 моль сасo3 + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o + co2↑ из ухр следует, что n(co2)=n(caco3) = 1,53 моль m(caco3) = 100 г/моль m(caco3) = 1,53 моль*100 г/моль = 153 г m(примесей) = 160 г - 153 г = 7 г ω(примесей) = 7 г/160 г = 0,04375 или 4,38% ответ: 4,38%

milka0121

Химия

4,5(88 оценок)

He .у него на электронном слое 8 электронов(т.е. слой завершён).у k,h по 1 валентному электрону(им до завершения не хватает 7 электронов), у ca-2 электрона(до завершения нужно 6 электронов). см. таблицу менделеева.