1. вычислите нормальную и молярную массу концентрации 20%-ного раствора азотной кислоты ( плотность 1,12г\см³). сколько грамм кислоты содержится в 4л этого раствора? 2. вычислить осмотическое давление раствора при 22°с, в 1,2 л которого содержится 20,5 мг сахара (с12н22о11).

204

473

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ЛяЛлля

Химия

4,7(66 оценок)

Молярная концентрация, или молярность, показывает число молей растворенного вещества, содержащих в 1 л раствора: с = п / v р-ра массовая доля растворенного (а)) показывает число грамм (единиц массы) вещества, содержащееся вwвещества а ( 100 г (единиц массы) раствора. w(a)=m(a)/m(р-ра)*100% нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. нормальную концентрацию выражают в моль/л (имеется в виду моль эквивалентов). для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «n». например, раствор содержащий 0,1 моль/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н. n=ню*z/v где: ? — количество растворённого вещества, моль; v — общий объём раствора, л; z — фактор эквивалентности. определим массу 10 % раствора азотной кислоты m1(р-ра) = v1*d1 = 1,12х 4000 = 4480 г m в-ва = m1(р-ра) w / 100 = 4480 х 20,8 / 100 = 931,81г м (hno3) = 1+ 14+48= 63 n = m / m = 931,81г/ 63 = 14.79 моль с = 14.79/ 4000 = 0,0036 моль /л n = 14.79 моль / 1000 = 0,02н раствора