Образец известняка состоит из карбоната кальция, массовая доля которого 89,3%. определите объём(н.у.) газа,образующегося при полном термическом разложении 400 г этого известняка 1) 70 л 2) 80 л 3) 90 л 4) 100 л

158

289

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

vlad041204

Химия

4,5(58 оценок)

Caco₃=cao+co₂↑ 100%-400г. 89.3%-х х=m(caco₃)=357,2г. n(caco₃)=3,572 моль n(co₂)=3,572 v=3,572*22,4=80л.

Max2934

Химия

4,7(13 оценок)

Известняк состоит из карбоната кальция (сасо3) и примеси. нам известна массовая доля в известняке. найдем фактическую массу карбоната кальция: m(caco3)=400 г * 0,893 = 357,2 г. caco3= cao + co2 - полное термическое разложение карбоната кальция. уравнение уравнено. найдем количество карбоната кальция u(caco3) = 400 г : 100 г/моль= 4 моль количество углекислого газа будет такое же: u(сo2)= 4 моль v(co2) = 4 моль * 22,4 моль/л=89,6 л ответ: "3"