Химия: Опишите свойства соединений хлора(iii)

029292299292

10.03.2022 22:45

Химия

Есть ответ 👍

Опишите свойства соединений хлора(iii)

227

451

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

филин2008

Химия

4,4(76 оценок)

вступает в реакцию с другимим неметалами ,также образует соляную кислоту

РукиКрабы111111111

Химия

4,8(29 оценок)

свойства. при обычных условиях хлор — газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит. он в 2,5 раза тяжелее воздуха. в 1 объеме воды при 20 °с растворяется около 2 объемов хлора. такой раствор называется хлорной водой. при атмосферном давлении хлор при -34 °с переходит в жидкое состояние, а при -101 °с затвердевает. при комнатной температуре он переходит в жидкое состоянии только при давлении 600 кпа (6 атм). хлор хорошо растворим во многих органических растворителях, особенно в тетрахлориде углерода, с которым не взаимодействует.

свойства. на внешнем электронном уровне атома хлора находятся 7 электронов (s2p5), поэтому он легко присоединяет электрон, образуя анион сl- . наличию незаполненного d-уровня в атоме хлора могут появляться 1, 3, 5 и 7 неспаренных электронов, поэтому в кислородсодержащих соединениях он может иметь степень окисления +1, +3, +5 и +7.

в отсутствие влаги хлор довольно инертен, но в присутствии даже следов влаги активность его резко возрастает. 0н хорошо взаимодействует с металлами:

2 fе + 3 с12 = 2 fес13 (хлорид железа (iii)

cu + с12 = сuс12 (хлорид меди (ii)

и многими неметаллами:

н2 + с12 = 2 нсl (хлороводород)

2 s + с12 = s2cl2 (хлорид серы (1))

si + 2 с12 = siс14 (хлорид кремния. (iv))

2 р + 5 с12 = 2 рс15 (хлорид фосфора (v))

с кислородом, углеродом и азотом хлор в непосредственное взаимодействие не вступает.

при растворении хлора в воде образуется две кислоты: хлороводородная, или соляная, и хлорноватистая:

с12 + н2о = нсl + нсlo

при взаимодействии хлора с холодными растворами щелочей образуются соответствующие соли этих кислот:

с12 + 2 naoн = naс1 + naclо + н2о

полученные растворы называются жавелевой водой, которая, как и хлорная вода, обладает сильными окислительными свойствами наличию иона clo- и применяется для отбеливания тканей и бумаги. с горячими растворами щелочей хлор образует соответствующие соли соляной и хлорноватой кислот:

3 с12 + 6 nаон = 5 nасl + nас1o3 + 3 н2о

3 с12 + 6 кон = 5 ксl + кс1o3 + 3 н2о

образовавшийся хлорат калия называется бертолетовой солью.

при нагревании хлор легко взаимодействует со многими органическими веществами. в предельных и ароматических углеводородах он замещает водород, образуя хлорорганическое соединение и хлороводород, а к непредельным присоединяется по месту двойной или тройной связи. при высокой температуре хлор полностью отбирает водород у углерода. при этом образуются хлороводород и сажа. поэтому высокотемпературное хлорирование углеводородов всегда сопровождается сажеобразованием.

хлор — сильный окислитель, поэтому легко взаимодействует со сложными веществами, в состав которых входят элементы, способные окисляться до более высокого валентного состояния.

2 fес12 + с12 = 2 fес13

н2so3 + с12 + н2о = н2sо4 + 2 нсl