Рассчитайте объем углекислого газа выделяющегося при взаимодействии 53 г карбоната натрия с избытком соляной кислоты

266

309

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

zaynab20032003

Химия

4,5(43 оценок)

53 г х л na2co3 + 2hcl -> 2nacl + co2 + h2o n=1 моль n=1 моль м = 106 г/моль vm=22,4 л/моль m=106 г v = 22,4 л 53 г na2co3 - х л со2 106 г na2co3 - 22,4 л со2 v(co2) = 53 * 22,4 / 106 = 11,2 л

максим13011

Химия

4,4(38 оценок)

Ag2o + hcoh = hcooh + 2ag по уравнению из 30г альдегида (находим по молярной массе) образуется 2 моль серебра это (2 * м(ag)) = 216г , а у нас получилось 2г серебра, значит альдегида х составляем пропорцию: х = 30 * 2 / 216 = 0,28г альдегида (округлено)