1. при окислении фосфора кислородом образовалось 284 кг оксида фосфора (v). какой объем кислорода (н.у.) и какая масса фосфора потребуются для данной реакции? 2. при взаимодействии магния с 10% раствором азотной кислоты массой 140 г получили нитрат магния и водород. какое количество соли образовалось?

173

246

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

миёк2

Химия

4,8(58 оценок)

1. уравнение реакции: m o₂ = 32 г/моль m p₂o₅ = 142 г/моль найдем количество вещества оксида фосфора: ν = m/m ν p₂o₅ = 284 000 г / 284 г/моль = 1 000 моль по уравнению реакции кислорода в 2,5 раз больше 1 000 моль * 2,5 = 2500 моль один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, следовательно, 2 500 моль * 22,4 л/моль = 56 000 л теперь найдем массу фосфора. известно, что его в 2 раза больше, чем оксида фосфора, значит 1 000 моль * 2 = 2 000 моль m = ν*m m p = 2 000 моль * 31 г/моль = 62 000 г = 62 кг ответ: 56 000 л; 62 кг. 2. найдем массу чистой азотной кислоты: 140 г * 0,1 = 14 г уравнение реакции: ↑ m hno₃ = 63 г/моль m mg(no₃)₂ = 148 г/моль ν = m/m ν hno₃ = 14 г / 63 г/моль = 0,22 моль нитрата магния по уравнению реакции в 2 раза меньше: 0,22 / 2 = 0,11 моль ответ: 0,11 моль.