Смешали раствор, содержащий 2,5 моль азотной кислоты и раствор, содержащий 148 грамм гидроксида кальция. сколько грамм соли при этом образовалось?

230

469

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

moiytrewq20005

Химия

4,7(89 оценок)

n ca(oh)2 = m/m = 148 г/74 г/моль = 2 моль

уравнение реакции: ca(oh)2+2hno3 = ca(no3)2+2h2o

по коэффициентам n ca(oh)2/n hno3 = 1/2; но по условию реактивы даны в соотношении 2 моль/2,5 моль = 1/1,25; расчёт будем вести по недостатку(hno3).

по уравнению реакции n ca(no3)2 = 1/2n hno3 = 1,25 моль

m ca(no3)2 = n*m = 1,25 моль*164 г/моль = 205 г

ответ: 205 г.

Sasha1230981

Химия

4,5(89 оценок)

1•85%:100%=0,85м3. или850л потому что n(CH4)=n(CH3OH)

150 000+ пользователей

Оформить подписку