К80 г 6,6-процентного раствора нитрата свинца (ii) прилили 60 г 5- процентного раствора иодида натрия, какова масса выпавшего в осадок иодида свинца (ii)?

124

182

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Альтракас

Химия

4,6(18 оценок)

дано: m(р-ра1)=80г

m(р-ра2)=60г

w(pb(no3)2)=6,6%

w(nai)=5%

решение: pb(no3)2+2nai=|pbi2+2nano3

m(pb(no3)2)=6,6*80\100=5,28 г

ню(pb(no3)2)=5,28\269=0,02 г\моль

ню(pb(no3)2)\ню(pbi2)=1\1

m(pbi2)=0,02*334=6,6 г

ответ: 6,6 г

DKNRMLLY

Химия

4,7(87 оценок)

Н2о = о na2so4 = 4o х моль воды дает х моль кислорода, а у моль соли дает 4у кислорода, по условию 6,24*10^ 24/6,02*10 ^23 = 10,37 моль, где 6,02*10 23 - постоянная авогадро составляем уравнение х+4у = 10,37 с другой стороны, масса воды = 18х, а соли 142у, сумма будет равна массе раствора: 1425 г/моль -это молярная масса соли, а воды 18 г/моль 142у+18х = 194,2 - это второе уравнение, решаем их систему, получим у = 0,085 моль = 14,14г соли, а массовая доля 12,14/194,2*100% = 6,25%