1кг природнго известняка обработали азотной кислотой. когда реакция полностью прекратилась, отделили и взвесили осадок. его масса равна 352 г. вычислите массовую долю карбоната кальция в этом образце известняка.

279

386

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

AntonBobko

Химия

4,6(32 оценок)

Дано: m(изв) = 1 кг=1000 г m(ca(no3)2)=352 г найти: ω(сасо3)=? решение м(сасо3)=100 г/моль m(ca(no3)2= 164 г/моль n(ca(no3)2 = 352 г/164 г/моль = 2,146 моль сaco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + co2↑ + h2o из ухр следует, что n(caco3)=n(ca(no3)2)=2,146 моль m(caco3) = 2,146 моль*100 г/моль = 214,6 г ω(сасо3) = 214,6 г*100%/1000 г = 21,46% ответ: 21,46%

fogive

Химия

4,6(26 оценок)

4me+3o2=2me2o3 m(o2)=10.2-5.4=4.8 5.4/4x=4.8/96 4x=5.4x96/4.8 найди х да и все,посмотри молярную массу у таблице менделеева ,но скорей это будет алюминий ибо ферум