Вычисление объема газа необходимого для реакции с определенным количеством вещества другого вещества
Ответы на вопрос:
у любого газа есть такое понятие как "количество вещества", которое измеряется в молях. оно вычисляется по формуле:
n=v/vm,
где n - количество вещества [моль],
v - объем вещества [литр]
vm - молярный объем, vm=22,4 [моль/л], т.е. в объеме 22,4 л содержится 1 моль любого газа (при нормальных условиях, т.е. нормальном давлении и нормальной температуре).
у любого не газообразного вещества тоже есть понятие "количества вещества", и тоже измеряется в молях, но тут другая формула:
n=m/m,
где m - масса вещества [граммы]
м - молярная масса [грамм/моль], молярную массу любого вещества высчитывают путем сложения атомных масс всех входящих в вещество элементов с учетом индексов, например m(h₂so₄)= 2×1 + 32 + 4×16= 98 г/моль. значения атомных масс для каждого элемента записаны в таблице менделеева.
итак, вне зависимости от того, что нам дано в условии , мы всегда можем найти молярный объем для любого газа (vm) и молярную массу для твердого вещества (м).
все на нахождение объема газа, необходимого для реакции с определенным количеством другого вещества решаются через пропорции. например:
какой объем водорода выделится при взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты, содержащим 9,8 г h₂so₄.
последовательность решения :
1) пишем уравнение реакции
2) пишем, что нам известно, или что мы можем подсчитать самостоятельно.
3) составляем пропорцию
1) уравнение реакции: 2al + 3h₂so₄ = al₂(so₄)₃ + 3h₂
2)нам дано:
m(h₂so₄)= 3,65 г
сами мы можем найти:
м(h₂so₄)= 2×1 + 32 + 4×16= 98 г/моль
vm (h₂)= 22,4 л/моль
3) составляем пропорцию по уравнению реакции, для этого объединяем известные нам данные с неизвестным (которое принимаем за х)
т.к. по уравнению реакции у нас 3 моль h₂so₄ 3 моль h₂, то в пропорции мы это обязательно должны учесть:
3 моль×98 г/моль h₂so₄ 3 моль×22,4 л/моль h₂, после перемножения и сокращения моль получаем:
294 г h₂so₄ 67,2 л h₂
9,8 г h₂so₄ х л h₂
откуда:
Популярно: Химия
-
OctavisicStar69117.10.2020 05:50
-
YourTeaa22.05.2023 17:56
-
pahan25029.05.2022 11:26
-
11martandreyp0bwg205.05.2022 04:27
-
Дианп1109.06.2022 03:11
-
denzozp08hc108.07.2020 18:02
-
muraitovaayana218.07.2021 18:05
-
lislibert29.08.2022 10:54
-
AQUA11127.10.2020 19:31
-
xiu9913.09.2021 01:25