Регистрация
andrew120885p09zsu
06.08.2020 16:17
Химия
Есть ответ 👍

Краствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. вычислите массу образовавшегося осадка

195
290
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

nastamalysheva
nastamalysheva
4,5(89 оценок)

m (k2sio3)=m (раствора)* (k2sio3) /100% =20,53 г * 0,15=3,0795 г

n (k2sio3)=m/m=3,0795 г / 154 г/моль=0,02 моль

 

0,2 моль                           х

k2sio3+ca(no3)2=casio3↓+2 kno3

1 моль                         1 моль

 

х=0,02 моль

 

m (casio3)=n*m=0,02 моль * 116 г/моль =  2,32г

fadasgferson
fadasgferson
4,8(79 оценок)

к2sio3+ca(no3)2=casio3(осадок)+2kno3

  рассчитаем массу вещества(k2sio3)

w=mв-ва/mр-ра

mв-ва=mр-ра*w

mв-ва(k2sio3)20.53г*0.15=3.08г

найдем количество вещества

n=m/m

n(k2sio3)=3.08г : 154г/моль=0.02моль

из соотношения силиката калия к силикату кальция мы видим что они находятся в соотношении 1/1

m(casio3)=n*m=0.02моль*116г/моль=2.32г

kyrmaeva200614
kyrmaeva200614
4,4(17 оценок)
Масса соли = 200*40*100% = 80 масса воды = 200 - 80 = 120

Популярно: Химия