Есть ответ 👍

Закончите уравнения тех реакций, которые идут до конца, запишите сокращенные ионные уравнения для них: а) cuo + hci, б) cu (oh)2 + h2so4, в) kci + hno3, г) baci2 + k2so4, д) naoh + hno3, е) naoh + baci2

130
177
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

bekbolata45
4,5(56 оценок)

Сuo + 2hcl -> cucl2 + h2o cuo + 2h(+) + -> cu(+2) + + h2o cuo + 2h(+) -> cu(+2) + h2o cu(oh)2 + h2so4 -> cuso4 + 2h2o cu(oh)2 + 2h(+) + so4(-2) -> cu(+2) + so4(-2) + 2h2o cu(oh)2 + 2h(+) -> cu(+2) + 2h2o bacl2 + k2so4 -> baso4 + 2kcl  ba(+2) + + 2k(+) + so4(-2) -> baso4 + 2k(+) + ba(+2) + so4(-2) -> baso4 naoh + hno3 -> nano3 + h2o na(+) + + h(+) + -> na(+) + + h2o h(+) + -> h2o
ishoeva
4,6(91 оценок)

Вообще говоря тут в глубинах сайта есть где -  то моя же лекция по этому поводу, но я напишу все-таки ее заново.  начнем с определения окислительно-восстановительной реакции(далее овр) овр называется такая реакция, в которой хотя бы два атома меняют свою степень окисления. то есть только к таким реакциям применим электронный . рассмотрим простейшую реакцию с изменением степени окисления, окисление углерода до углекислого газа. как она выглядит изначально: c + o₂ = co₂ смотрим на степени окисления: углерод был нулем стал +4, запишем фразу в виде: c°  ⇒ c⁺⁴ обозначим (1) то же смотрим и у кислорода: был нулем стал -2(если проблемы со степенями окисления пиши в лс, будем разбираться)  запишем опять таки в хим. виде: o°  ⇒  o⁻² (2) теперь рассмотрим кислород. нужно вспомнить, что степень окисления это заряд атома, а в молекулу кислорода входят два атома. значит общий заряд будет равен -4, и в выражении (2) в левой части пишем молекулу кислорода, а в правой два атома: o₂°  ⇒ 2o⁻² разбираемся с происходящими процессами. реакция называется окислительно - восстановительной, если есть окислитель и восстановитель и происходят процессы окисления и восстановления. элемент называется окислителем, если в ходе реакции он принимает электроны и в ходе реакции его степень окисления уменьшается.  элемент называется восстановителем, если в ходе реакции он отдает электроны и в ходе реакции его степень окисления повышается.рассмотрим с точки зрения определений наши процессы. алгоритм рассуждений: 1)  углерод. в ходе реакции он повышает свою степень окисления, значит электроны он будет отдавать. число отданных электронов равно разности полученной степени окисления и исходной,  то есть,   полученная у углерода +4, исходная 0, число электронов: 4-0 = 4, отдал 4 электрона, запишем это вместе с (1) c⁰ - 4e⁻ = c⁺⁴ далее кислород. в ходе реакции кислород понизил степень окисления, значит он принял электроны.число отданных электронов рассчитывается как разность исходной с полученной, то есть у кислорода была 0 стала -4(в сумме), а значит n = 0- (-4) = 4, значит два атома кислорода отдали 4 электрончика. запишем это вместе с (2): o₂⁰ + 4e⁻ = 2o⁻² теперь полученные выражения объединим в систему и получим: c⁰   - 4e⁻ = c⁺⁴       o₂° + 4e⁻ = 2o⁻² в правой части   числа перед элементами - коэффициенты в уравнении реакции. но, в нашем случае, эта двойка не относится к коэффициентам, так как число атомов кислорода до реакции равно 2 и  после тоже равно двум.  вроде все, если охота набить руку пиши в лс

Популярно: Химия