Поступивший в продажу сульфид железа должен содержать не менее 97% fes.какой объем сероводорода можно получить из 1 кг такого реактива,обработав его соляной кислотой

195

326

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ʈгiceгatoρѕ

Химия

4,7(72 оценок)

Сначала найдем массу чистого сульфида железа: 1 000 г * 0,97 = 970 г уравнение реакции: fes + 2hcl = fecl₂ + h₂s↑ пользуясь таблицей менделеева, найдем молярные массы сульфида железа и сероводорода. они равны 88 г/моль (56 + 32 = 88) и 34 г/моль (1*2 + 32 = 34) соответственно. найдем количество вещества: ν = m/m ν fes= 970 г / 88 г/моль = 11 моль ν fes = ν h₂s 1 моль любого газа при н.у. занимает объем, равный 22,4 литра. следовательно, 22,4 л * 11 моль = 246,4 л ответ: 246,4 л