Сколько оксида алюминия образовалось при сгорании 40.5 г алюминия? полное решение,заранее )

145

244

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alehanagaitsewa

Химия

4,6(66 оценок)

дано: решение

m (al) = 40.5 г 40.5г х

n (al2o3) -? 4al + > 2al2o3

108 204

1) m (al2o3) = (48 + 54) * 2 = 204 грамм

2) m (al) = 27*4 = 108 грамм

3) пропорция : 40,5/108 = х/204

х = (40,5 * 204) /108 =76,5

4) n (al2o3) = m / m = 76.5/204 = 0.375 моль

ответ: n = 0.375 моль

Женя02458

Химия

4,5(65 оценок)

Сконцентрированной серной кислотой будут взаимодействовать: медь и оксид меди(ll). cu⁰ + 2h₂s⁺⁶o₄ (конц.)→ cu⁺²so₄ + s⁺⁴o₂ + 2h₂o cu⁰ -2e⁻ → cu⁺² восстановитель, процесс окисления s⁺⁶ +2e⁻ → s⁺⁴ окислитель, процесс восстановления cu + 2h₂so₄ (конц.) =cuso₄ + so₂ + 2h₂o cuo + h₂so₄ (конц.) =cuso₄ + h₂o