1. сколько литров со2 (при н.у.) может быть получено при сжигании угля массой 5 т, содержащего массовую долю углерода 95%? 2. напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения: а)р → p2o5 →h3po4→ca(h2po4)2→ca3(po4)2 б) c→co2→ca(hco3)2 →caco3 → cao в) sio2→k2sio3 → k2so4 → kcl →kno3

295

394

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Nekop34

Химия

4,6(45 оценок)

1) m(c)= 5 т*0,95 = 4,75 т = 4750000 г n(c) = 4750000 г/12 г/моль ≈ 395833 моль с + о2 = со2 из ухр следует, что n(c)=n(co2) = 395833 моль v(co2) = 395833 моль*22,4 л/моль = 8866659,2 л≈8,9*10⁶ л ответ: 8,9*10⁶ л 2) а) 4p+5o2 = 2p2o5 p2o5 + 3h2o = 2h3po4 2h3po4 + ca(oh)2 = ca(h2po4)2+2h2o ca(h2po4)2 + 2ca(oh)2 = ca3(po4)2+4h2o б) c+o2 = co2 2co2 + ca(oh)2 = ca(hco3)2 ca(hco3)2 + ca(oh)2 = 2caco3 +2h2o caco3 = cao + co2 в) sio2 + 2koh = k2sio3 + h2o k2sio3 + cacl2 = casio3 + 2kcl kcl + hno3 = kno3 + hcl