Регистрация
Vainax
07.05.2020 15:19
Химия
Есть ответ 👍

Рассчитайте массу соли полученной при взаимодействии избытка муравьиной кислоты с 200 г 40% раствором гидроксида натрия

144
422
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kizzka
kizzka
4,8(11 оценок)

нсоон + naoh = hcoona + h₂o

 

1) найдем массу чистой (безводной) щелочи:

ω=m(вещества)/m(раствора)×100% ⇒ m(вещества) = ω×m(раствора)÷100%

 

m(вещества) = 40%×200÷100% = 80 г naoh

 

2) расчет по уравнению реакции:

 

молярные массы:

м (naoh) = 40 г/моль

м (hcoona) = 68 г/моль

 

40 г naoh 68 г hcoona

80 г naoh х г hcoona

 

х= 80×68÷40 = 136 г hcoona

 

ответ: масса образующейся соли равна 136 г.

7515575
7515575
4,7(59 оценок)

1)

0,5 моль                    х моль

2hgo = 2hg + o2

2 моль                          1 моль

n = m/m

m(hgo) = 201 + 16 = 217 г/моль

n(hgo) = 100 г / 217 г /моль = 0,5 моль

0,5 = х

  2        1

х = 0,25

n(o2) = 0,25 моль

v = vm*n

v(o2) = 22,4 дм3/моль * 0,25 моль = 5,6 дм3 = 5,6 л

ответ: 5,6 л

 

2)

0,2 моль                            х моль

caco3 = cao + co2

1 моль                                1 моль

n = m/m

найдем массу известняка без примесей

m примесей = m(caco3) * w примесей = 25  г * 0,2 = 5 г

m без примесей (сасо3) = 25  г - 5 г = 20 г

n(caco3) = 20 г / 100 г/моль =  0,2 моль

n(caco3) = n(co2) = 0,2 моль

v = vm*n

v(co2) = 0,2 моль * 22,4 дм3/моль = 4,48 дм3 = 4,48 л

ответ: 4,48 л

 

Популярно: Химия