К30 г оксида магния добавили 75 г 20 % раствора уксусной кислоты. найти массовые доли соли в растворе после реакции

258

452

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

milenkoInyashno

Химия

4,4(11 оценок)

мgo + 2ch₃cooh = mg(ch₃coo)₂ + h₂o

1) нам нужно выяснить, какое вещество дано в избытке, для этого нужно знать массы чистых (безводных) веществ, участвовавших в реакции. масса mgo дана по условию, найдем массу чистой уксусной кислоты:

ω=m(вещества)/m(раствора)×100% ⇒ m(вещества) = ω×m(раствора)÷100%

m(ch₃cooh)= 20%×75÷100% = 15 г

m(mgo)=30 г - избыток ⇒ расчет по уравнению реакции будем вести по уксусной кислоте.

2) через расчет по уравнению реакции найдем массу образовавшейся соли:

молярные массы:

м(ch₃cooh) = 64 г/моль

m (mg(ch₃coo)₂) = 142 г/моль

2×64 г ch₃cooh 142 г mg(ch₃coo)₂

15 г ch₃cooh х г mg(ch₃coo)₂

х = 15×142÷128 = 16,6 г mg(ch₃coo)₂.

3) ω=m(вещества)/m(раствора)×100%

m(раствора) = m(mgo) + m(ch₃cooh) = 30+75= 105 г