Дано: m(р-ра)(c2h5oh)=100г количество(c2h5oh)=46% найти: v(h2) решение: c2h5oh+na p.s. заранее )

189

251

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Negativniy

Химия

4,7(24 оценок)

Напишите уравнения реакций, происходящих при растворении “нечистого серебра” в конц. азотной кислоте и при прокаливании сухого остатка. определите содержание серебра (массовые доли в %), если для растворения было взято 2,000 г “нечистого серебра”, а масса остатка, полученного в результате прокаливания, составила 3,069 г. определите массу осадка, образующегося при добавлении избытка раствора хлорида натрия к раствору 2,000 г “нечистого серебра” в азотной кислоте. а) ag + 2hno3 = agno3 + no2 + h2o cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o б) 2cu(no3)2 = 2cuo + 4no2 + o2 масса серебра в исходном сплаве – х (г), тогда масса меди – (2–х) г. количество серебра составляет: n ag = x/107,87 (моль) и равно количеству образующегося нитрата серебра. количество меди равно: n cu = (2–x)/63,55 (моль) и равно количеству образующегося оксида меди. тогда масса нитрата серебра равна: 169,87x/107,87 = 1,575x (г). масса оксида меди составляет: 79,55(2–x)/63,55 = 2,504 – 1,252х (г). общая масса сухого остатка после прокаливания равна: m(agno3) + m(cuo) = 1,575x + 2,504 –1,252x = 2,504 – 0,323x (г) по условию масса остатка после прокаливания равна 3,069 (г), тогда: 2,504 – 0,323x = 3,069 0,323x = 0,565 x = 1,749 (г) 1,75: 2 ? 100 = 87, 5 (%) масса хлорида серебра равна: 1,749 ? 143,45 : 108 =2,323 (г).

Galiavey370

Химия

4,5(92 оценок)

Дано: h₂co₃ – 100 %. найти: ω (водорода) в h₂co₃; ω (углерода) в h₂co₃; ω (кислорода) в h₂co₃. решение: m (h₂co₃) = 2 · 1 + 12 + 3 · 16 = 62 (г/моль); m (h₂) = 2 · 1 = 2 (г/моль); m (c) = 12 (г/моль); m (o₃) = 3 · 16 = 48 (г/моль); 62 г/моль – 100 % 2 г/моль – х % х ≈ 3,2 % – массовая доля водорода в h₂co₃. 62 г/моль – 100 % 12 г/моль – х % х ≈ 19,4 % – массовая доля углерода в h₂co₃. 62 г/моль – 100 % 48 г/моль – х % х ≈ 77,4 % – массовая доля кислорода в h₂co₃. ответ: 3,2 % ; 19,4 % ; 77, 4 %.