Плмогите решить, ! к 50 мл 10% -ного раствора хлорида железа (iii) (плотность 1,09 г/мл) добавили гидроксид калия массой 5,0 г. выпавший осадок отфильтровали и прокалили. вычислите массу твердого остатка. спаасибо
101
245
Ответы на вопрос:
Дано v(fecl3)=50 ml p(fecl3)=1.09 g/ml w=10% m(koh)=5 g m(fe(oh) находим массу раствора m(ppa fecl3)=50*1.09=54.5g m(fecl3)=54.5*10%/100%=5.45g 5.45 5 xg fecl3+3koh--> 3fe(oh)3+3kcl 162.5 3*107 m(fecl3)=162.5 g/mol m(koh)=56 g/mol m(fe(oh)3)=107 g/mol n(fecl3)=m/m=5.45/162.5=0.034 mol n(koh)=5/56=0.089 mol n(fecl)3< n(koh) 5.45 / 162.5 = x/ 321 x=10.76 g ответ 10.76 г
Fecl3+3koh=fe(oh)3(осадок)+3кcl m р.ра(fecl3)=50*1,09=54,5г m р.в(fecl3)=54,5*0,1=5,45г n(fecl3)=5,45/162,5=0,0335моль n(кон)=5/56=0,0893моль 1. — 3 n(fecl3)—n(кон) если взять n(fecl3)=0,0335 моль, то n(кон) для реакции будет достаточно 0,0335*3/1=0,1006моль а у нас n(кон)=0,0893моль значит кон в недостатке и расчет будем вести по нему 1. — 3 n(fe(он)3)—n(кон) n(fe(он)3)=0,0893/3=0,0298моль m(fe(он)3)=0,0298*107=3,1886г
Популярно: Химия
-
СуПерБро12304.09.2022 09:46
-
sasha766625.02.2020 01:08
-
aidaadilbekova29.12.2021 17:45
-
KINDER12356731.08.2020 11:00
-
Anasteija31.05.2021 09:58
-
TaisiyaMe02.05.2021 20:50
-
nikita57734409.10.2021 09:25
-
alinaharitonovi05.10.2021 11:45
-
rona317.02.2020 22:53
-
ksuz01.06.2021 04:15