Газ, полученные в результате взаимодействия гидрокарбоната натрия массой 16,8 г соляной кислотой, без остатка прореагировал с 150 мл 9%-го раствора гидроксида натрия (плотность=1,09 г/мл. рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

104

416

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lolkajoin

Химия

4,7(59 оценок)

Nahco3+hcl=nacl+co2+h2o n=m/m m(nahco3)=84 г/моль n(nahco3)=16.8 г/84 г/моль=0.2 моль n(nahco3)=n(co2)=0.2 моль co2+> nahco3 p=m/v m раствора(naoh)=150 мл*1.09 г/мл=163.5 г m(naoh)=163.5 г*9%/100%=14.715 г n(naoh)=14.715 г/40 г/моль=0.367 моль n(co2)< n(naoh) => naoh останется в конце и будет реагировать с nahco3 n(naoh) вступившего в реакцию=n(co2)=0.2 моль=n(nahco3) n(naoh) оставшегося=0.367 моль-0.2 моль=0.167 моль nahco3+naoh=na2co3+h2o n(nahco3)> n(naoh) => n(nahco3) останется после 2й реакции => расчет n(na2co3) ведём по n(naoh) n(naoh)=n(na2co3)=0.167 моль m(na2co3)=106 г/моль m(na2co3)=0.167 моль *106 г/моль=17.702 г m полученного раствора можно посчитать как : m(co2)+m раствора (naoh) m(co2)=0.2 моль*44 г/моль=8.8 г m раствора=8.8 г+163.5 г=172.3 г n(nahco3) оставшегося после 2й реакции=n(nahco3) до 2й реакции- n(nahco3) вступившего в реакцию n(nahco3) вступившего в реакцию=n(naoh)=0.167 моль n(nahco3) до 2й реакции=0.2 моль => n(nahco3) оставшегося после 2й реакции=0.2 моль-0.167 моль=0.033 моль m(nahco3) оставшегося =0.033 моль*84 г/моль=2.772 г в итоге получаем раствор из : nahco3 оставшегося, na2co3 и h2o w=(m(вещества)/m(раствора))*100% w(nahco3)=(2.772 г/172.3 г)*100%=1.6% w(na2co3)=(17.702 г/172.3 г)*100%=10.3%