3. 40 медь массой 3,2 грамма опустили в раствор серной кислоты массой 100 грамм с массовой долей 98%. выделившийся газ (выход продукта – 90%) растворили в 100 граммах водя. определите массовую долю кислоты в полученном растворе.
111
158
Ответы на вопрос:
Uso4 + 2 h2so4 = cuso4 +so2+2h2o so2 +h2o = h2so3 раствор h2so4 содержит 100х0,98= 98г кислоты. что составляет 1 моль вещества .количество вещества си = 3,2/64= 0,05 моль. газ so2 считаем по меди. т. к. она в недостатке. теоретический выход = 0,05 х64=3,2 г so2. практический выход = 3,2х0,9=2,88г. при растворении газа образуется раствор сернистой кислоты массой 100+2,88 =102,88г с концентрацией 2,88/102,88 и х100= 2,8 процента. 3.43 znso4 + na2s = na2so4 + zns zns +2hno3 = zn/no3/2 + h2s/ количество вещества газа = 0,56/22,4=0,025 моль- практический выход. теоретический составляет 0,025/0,9=0,028 моль. в результате реакции 2 прореагировало 0,028 моль или 0,028х65= 1,82 г zns.. масса znso4= 200 *0.0322 =6.44 г или 0,066 моль .масса na2s = 150*0.039=5.85г или 0,067 моль. расчет ведем по сульфату цинка .теоретический выход zns = 0.066*97= 6.4г выход zns составил 1,82/6,4 =0,284 или 28,4 процента. 3,47 cucl2 +h2s = cus +2hcl bacl2 +na2so4 = 2nacl + baso4 осадок в первой реакции -сульфид меди. в исходном растворе содержалось 9,6/96 = 0,1 моль хлорида меди. что по массе составляет 135х0,1= 13,5 г. по массе осадка во второй реакции найдешь массу хлорида бария и все что просят. условие со вторым осадком непонятно написала.
Популярно: Химия
-
eldarsorokin228.03.2022 20:01
-
Milanami119.05.2020 10:16
-
Plushtrap13.07.2021 15:26
-
ПолинаКим1320.12.2021 04:34
-
annamajoriva95325.08.2021 19:44
-
жасеке12.08.2020 05:58
-
DARINASTAR9824.12.2020 05:53
-
мгмлидт15.02.2020 12:43
-
sveta781113.09.2020 18:37
-
marinakomarova31.12.2020 03:54