Регистрация
Ardak123
24.03.2022 10:03
Химия
Есть ответ 👍

Рассчитайте массу сложного эфира полученного при взаимодействии этанола массой 92 г,с уксусной кислотой ,если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80 процентов,решение

239
445
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

anyaannaegorova
anyaannaegorova
4,7(88 оценок)

дано:

м(этанол)= 92 г

+уксусная кислота = этилацетат

 

реш:

(реакцию см на картинке)

получается этиловый эфир  уксусной кислоты  (этилацетат)

n(этанол) = 92/46 = 2 моль

так как перед формулами веществ не стоит коэффициентов, этилацетата тоже 2 моль.

m(этилацетат)= 2*88.1 =176,2г 

это теор.

176,2 =100 %

      x     =80%           следовательно 176,2 *80 /100 = 140,96 г 

масса сложного эфира = 140,96 г

Chara5
Chara5
4,4(6 оценок)

дано

m(nacl) - 15 грm(h2o)   100 грнайти

w(nacl) - ?   решение: w(nacl) = m(вещества)/m(смеси) * 100%w(nacl) =   15 гр/100+15 * 100w(nacl )  ≈ 13%

Популярно: Химия