При взаимодействии нитрата алюминия массой 7г. содержащего 13% примесей с гидроксидом натрия. найти массы получившихся веществ и число их молекул.

206

299

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vasilevamarin

Химия

4,6(74 оценок)

M(al) = ω*m(в-ва) = (1 - 0,13)*7г. = 6,09 г. n(al) = m/m = 6,09 г/27г/моль = 0.226 моль 2al +2naoh + 6h₂o = 2na[al(oh)₄] + 3h₂↑ n(al)/2 = n(na[al(oh)₄])/2 = n(h₂)/3 n(al) = n(na[al(oh)₄]) = 0,226 моль m(na[al(oh)₄]) = n*m = 0,226 моль*118 г/моль = 26,67 г. n((na[al(oh)₄]) = n*na= 0,226 моль*6,02*10²³ моль⁻¹ = 1,36*10²³ молекул n(al)/2 = n(h₂)/3 n(h₂) = 3/2*n(al) = 0,226 моль*1,5 = 0,34 моль m(h₂) = n*m = 0,34 моль*2 г/моль = 0,68 г. n(h₂) = n*na= 0,34 моль**6,02*10²³ моль⁻¹ = 2,05*10²³

sanakajpak

Химия

4,6(38 оценок)

500 г х с + о2 = со2 1 моль 1 моль м=12 г/моль vm=22,4 л/моль n=500/12=41,67 моль по уравнению из 1 моль угля при сгорании выделяется 1 моль газа, поэтому из 41,67 моль выделится такое же количество газа n(co2) = 41,67 моль v(co2)=vm*n = 22,4*41,67 = 933,408 л