Регистрация
tihon123123
15.11.2022 08:46
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите массу 70% раствора серной кислоты которую можно получить из 300 кг пирита содержащего 60% fes2

227
345
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Nikita20330
Nikita20330
4,7(59 оценок)

  напишем саму реакцию :

  4fes2+11o2 = 2fe2o3 +8so2

масса fe203 в пирите составляет   а   :   300 000 г = 100%

                                                                              а = 60% , откуда а=    180 000 г

n( fe203 )=m/m=180 000 / 160= 1125 моль,    

 

  n(so2)=1/2 n( fe203 )=2250 моль

  теперь, чтобы получить серную к-ту, необходима следующая реакция :

so2+h2o= h2s04 

n(so2)=n (h2s04 )=2250 моль

m=nm=96г/моль*2250моль=216 000 г (при 100%-х   )

  216 кг = 100%

  ч кг = 70 % , ч = 151,2 кг

ответ : m(h2so4)=151.2 кг

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Kseniya1521
Kseniya1521
4,6(64 оценок)
M(h₂o) =  v(h₂o) = 45 г m(р-ра) = 5 + 45 = 50 г w%(nacl) = 5 : 50 * 100 % = 10  %

Популярно: Химия