Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 16,8 граммов гидроксида калия с раствором серной кислоты. 2koh + h2so4 =k2so4 + 2h2o
245
496
Ответы на вопрос:
16,8 г х г 2koh + h2so4 -> k2so4 + 2h2o n=2 моль n=1 моль м = 56 г/моль м = 174 г/моль m=112 г m=174 г 16,8 г кон - х г k2so4 112 г кон - 174 г k2so4 m(k2so4) = 16,8 * 174 / 112 = 26,1 г
Проще всего использовать универсальный индикатор в пробирке со щелочью рн будет больше7, с кислотой меньше 7, а с хлоридом натрия равна 7. или возьмите любой другой индикатор и определите среду. если устанавливать с реактивов, то нужно точно знать, какая это кислота или щелочь
Популярно: Химия
-
GDIZzzEr11.03.2023 18:46
-
dinnaasv04.05.2020 14:36
-
Angelina92215.12.2020 17:12
-
Никитар45604.03.2023 11:22
-
8905133093911.09.2022 01:26
-
puzzle28927.04.2023 23:17
-
таня169702.06.2021 19:16
-
dimamc9901.05.2022 09:51
-
Viktoria1231106.04.2022 15:43
-
yanabutko27.02.2022 02:58