Нужно, решается годовая оценка, ** 1. рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 64 г 60% раствора уксусной кислоты и метилового спирта, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного. 2.напишите уравнение реакции, с которых можно осуществить превращение по схеме: ch4-c2h2-ch3coh-c2h5oh(стрелочка вниз) (ch3cooc2h5)-c2h5cl-c4h10

136

255

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Stikki

Химия

4,8(17 оценок)

дано:

m (р-ра ch3cooh) = 64 г

w (р-ра ch3cooh) = 60%

ch3oh

wвых (ch3cooch3) = 80%

найти:

m пр(hcooch3)

решение:

1) вычислим массу метанола в 60%-ном растворе массой 60 г:

m(ch3cooh) = mр-ра ∙ w(р-ра) 100% = 64 г ∙ 60%\100% = 38,4 г

2) вычислим теоретическую массу эфира:

38,4 г х г

ch3cooh + ch3oh = ch3cooch3 + h2o

60 г 74 г

38,4 г – х г

60 г – 74 г

х = 38,4 г ∙ 74 г\ 60 г = 47,36 г

найдем практическую массу продукта с учетом его 80%-ного выхода:

m(пр) = m(теор) ∙ w(вых)\ 100% =

m(пр) (ch3cooch3) = 47,36 ∙ 80%\ 100% = 37,9 г

ответ: m пр (ch3cooch3) = 37,9 г

ch4-c2h2-ch3coh-c2h5oh(стрелочка вниз) (ch3cooc2h5)-c2h5cl-c4h10

ni,t

2ch4 > c2h2 + 3h2

hgso4,t

c2h2 + h2o > ch3coh

pt,t

ch3coh + h2 > c2h5oh

h2so4,t

c2h5oh + ch3cooh > ch3cooc2h5 + h2o

c2h5oh + hcl > c2h5cl + h2o

2c2h5cl + 2na > c4h10 + 2nacl

sobchuk555

Химия

4,6(50 оценок)

Вгруппу галогенов входят фтор, хлор, бром, иод и астат. эти элементы составляют vii группу периодической системы д. и. менделеева. электронная конфигурация внешнего слоя у атомов этих элементов ns2np5, где n - номер периода. всего во внешнем электронном слое атомов галогенов 7 электронов, что предопределяет свойство галогенов присоединять электрон. галогены являются сильными окислителями, непосредственно взаимодействуют почти со всеми металлами и неметаллами, за исключением кислорода, углерода, азота и благородных газов. связь в галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов ионная, в остальных - ковалентная. галогены образуют двухатомные непрочные молекулы. легкость распада молекул галогенов на атомы - одна из причин их высокой активности. в свободном состоянии галогены состоят из двухатомных молекул: f2, cl2, br2, i2. астат - радиоактивный элемент и может быть получен только искусственным путем. от фтора к иоду изменяются свойства галогенов: растет плотность, увеличиваются размеры атомов, повышаются температуры кипения и плавления. с увеличением порядкового номера окислительная способность галогенов в свободном состоянии падает. поэтому каждый предыдущий галоген вытесняет последующий из его соединений с металлами и водородом, например: 2ксl + f2 = 2кf + cl2 фтор - самый активный неметалл. он проявляет только одну степень окисления -1, непосредственно реагирует почти со всеми металлами (даже с золотом и платиной) , а также с неметаллами. раствор фтороводорода в воде называют плавиковой кислотой, а ее соли называются . путем фтор получить невозможно, поэтому используется исключительно электролиз.