Регистрация
fedosovdenis28
05.07.2022 06:10
Химия
Есть ответ 👍

Врезультате реакции между 2.08 г некоторой органической кислоты и 1.56 г щелочного металла выделилось 448 мл водорода(н. молекулярная масса кислоты равна 104 .какая кислота и металл участвовали в реакции?

272
498
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

olga312boo
olga312boo
4,5(80 оценок)

дано:

m(сnh2n+1cooh) = 2,08г

m(me) = 1,56 г

v(h2) = 448 мл = 0,448 л

mr(r-cooh) = 102

найти: me, сnh2n+1cooh

решение:

mr(сnh2n+1cooh) = m (сnh2n+1cooh) = 102 г\моль

                                                                    1,56 г                                                                    0,448 л

2сnh2n+1cooh + 2me = 2сnh2n+1coome + h2↑

                                                                      х г                                                                            22,4 л

1,56   г 0,448 л

х л   22,4 л

х =1,56 г ∙ 22,4 л\0,448 л = 78

2м(ме) = 78

ar(ме) = 78\2 = 39

ar(me) = 39 = k

сnh2n+1cooh

12n+2n+1+ 45 =102

14n = 56

n = 56\14

n = 4

c4h9cooh

ответ: c4h9cooh - бутановая кислота и к - калий

 

nastyayudina21
nastyayudina21
4,7(87 оценок)

пропандиовая кислота - hoocch2cooh и калий  - k

alina2015a
alina2015a
4,5(79 оценок)

29. 63.546

Cu

Объяснение:

по счету 3

Популярно: Химия