Рассчитать сколько миллилитров 30%-го раствора соляной кислоты (р=1,15г/мл) необходимо для приготовления 2 л 0,5 м раствора

250

284

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nky43939nky

Химия

4,4(92 оценок)

нам необходимо приготовить 2 л 0,5 м раствора hcl, т.е.

с=0,5м с- молярная концентрация и определяется по формуле

n m

с= или с= так как n- кол-во вещества и равно n=m/m

v m* v

выводим,чему равна масса кислоты m= c*m*v

m(hcl) =36,5 г/моль m(hcl) = 0,5* 36,5 * 2 = 39г

это масса растворенного вещества, теперь находим массу 30 % раствора. есть формула:

m раст.вещ-ва *100% 39г *100%

m раствора = ; mраствора = = 130г

w 30%

теперь находим объем раствора v = m/p v= 130г/ 1,15г/мл = 113,04мл

ответ: v = 113,04мл

penguin8

Химия

4,5(9 оценок)

55555555555555555555

150 000+ пользователей

Оформить подписку