Регистрация
балу123456
12.10.2022 10:59
Химия
Есть ответ 👍

При окислении 8,8 г уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра получили 10 г уксусной кислоты. вычислите массовую долю (в %) выхода кислоты от теоретически возможного. ch3oh+ag2o-}ch3cooh+2ag

150
389
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Vlada12092009
Vlada12092009
4,6(30 оценок)

дано:

m (ch3coh) = 8,8 г

mпрак (ch3cooh) = 10 г                 

найти:

w(вых ch3cooh)

решение:

найдем теоретическую массу уксусной кислоты:

  8,8 г                                                            x г

ch3coh + ag2o   = ch3cooh + 2ag↓

    44 г                                                            60 г

8,8 г   x г

  44 г 60 г

x г = 8,8 г ∙ 60 г \ 44 г = 12 г

рассчитаем выход уксусной кислоты:

w(вых) = m(пр) ∙ 100%\ m(теор)

w(вых ch3cooh) = 10 г ∙ 100%\ 12 г = 83,3%

ответ: w(вых ch3cooh) = 83,3%

Ilsinu
Ilsinu
4,4(73 оценок)

незнаю

Объяснение:

Популярно: Химия