2. при термическом разложении карбоната кальция образовалось 200мл углекислого газа и оксид кальция. рассчитайте массу взятого карбоната кальция. 3. вычислите массу и количество вещества оксида углерода (iv), образовавшегося при полном сгорании 36 г угля. 4. рассчитайте массу железа, вступившего в реакцию с серой, если образовалось 44г сульфида железа (ii).

244

433

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

YTCoolboy55

Химия

4,4(87 оценок)

2) 200мл = 0.2 л xg 0.2l caco3--> co2+cao m(caco3)=100 g/mol ,vm=22.4 l/mol 100 22.4 x=100*0.2/22.4=0.89 g ответ 0.89 г 3) 36 с+o2--> co2 m(c)=12 g/mol n(c)=m/m=36/12=3 mol n(c)=n(co2)=3 mol m(co2)=44 g/mol m(co2)=n*m=3*44=132 g ответ 3 моль, 132 г 4) xg 44g fe+s--> fes m(fe)=56 g/mol ,m(fes)=88 g/mol 56 88 x=56*44 / 88 = 28 g ответ 28 г

GanDyrAS

Химия

4,7(48 оценок)

1) х г 0,2 л сaco3 -> cao + co2 n= 1 моль n=1 моль м = 100 г/моль vm=22,4 л/моль m=100 г v = 22,4 л х г сасо3 - 0,2 л со2 100 г сасо3 - 22,4 л со2 m(caco3) = 100 * 0,2 / 22,4 = 0,89 г 2) 36 г х г, х моль с + o2 -> co2 n=1 моль n=1 моль м = 12 г/моль м = 44 г/моль m=12 г m=44 г 36 г с - х г со2 12 г с - 44 г со2 m(co2) = 36 * 44 / 12 = 132 г n(co2) = m(co2) / m(co2) = 132 / 12 =11 моль 4) х г 44 г fe + s -> fes n=1 моль n=1 моль м = 56 г/моль м = 88 г/моль m=56 г m=88 г х г fe - 44 г fes 56 г fe - 88 г fes m(fe) = 56 * 44 / 88 =28 г