Определитель объём газа который выделится при взаимодействии серной кислоты с раствором сульфида натрия массой 140 г с массовой долей вещества 5%

164

210

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

an02092004

Химия

4,4(86 оценок)

Для начала, составим уравнение реакции: na₂s + h₂so₄ = na₂so₄ + h₂s↑ теперь найдем массу сульфида натрия. зная, что его содержание в растворе равно 5%, умножим массу раствора на 5%: 140 г * 0,05 = 7 г найдем молярные массы сульфида натрия и сероводородной кислоты. для этого из таблицы менделеева выпишем атомные массы элементов, входящих в эти соединения: натрия, серы и водорода. они равны 23, 32 и 1 соответственно. затем сложим их, учитывая индексы: m na₂s = 23*2 + 32 = 78 г/моль m h₂s = 1*2 + 32 = 34 г/моль зная массу сульфида натрия и его молярную массу, можем вычислить количество вещества: n = m/m n na₂s = 7г / 78 г/моль = 0,09 моль n na₂s = n h₂s один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем, равный 22,4 л. по уравнению реакции, мы имеем один моль сероводорода, по условию -- 0,09 моль. составим пропорцию: 1 моль -- 22,4 л 0,09 моль -- х л х = 0,09 * 22,4 х = 2,01 ответ: 2,01 литра.