Скласс. вычислите массу водорода, выделившегося в результате разложения 9 г воды.
280
288
Ответы на вопрос:
9 г х г 2h2o -> 2h2 + o2 n=2 моль n=2 моль м=18 г/моль м = 2 г/моль m=36 г m=4 г 9 г н2о - х г н2 36 г н2о - 4 г н2 m(h2) = 9 * 4 / 36 = 1 г
ответ: 82 г
Дано:
m(HNO3) = 25,2 г
Знайти:
m(Ca(NO3)2) - ?
Розв'язок:
M(HNO3) = 63 г/моль
n(HNO3) = m/M = 25,2 г/63 г/моль = 0,4 моль
M(Ca(NO3)2) = 164 г/моль
Склададаємо РХР:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
З РХР бачимо, що n(Ca(NO3)2) = 0.5n(HNO3)
n(Ca(NO3)2) = 0,5*0,4 моль = 0,2 моль
m(Ca(NO3)2) = n*M = 0,2 моль*164 г/моль = 82 г
Відповідь: 82 г
Популярно: Химия
-
rozik08029.05.2022 12:10
-
savannah128.11.2020 21:37
-
Kseniasis04090623.03.2020 17:06
-
arina55617.01.2022 19:59
-
Dasha82625102.04.2020 10:14
-
эма2430.04.2020 15:49
-
EgueneOKSDFSOFK16.12.2022 04:06
-
itrufanova201617.08.2021 22:23
-
maevava15.06.2022 16:35
-
xennika28.09.2020 21:45