Вычисли, какая масса гидроксида железа(ii) выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитратажелеза(ii) с раствором, содержащим 0,26моль гидроксида калия. ответ: m(fe(oh)2)= г

276

278

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

olgafedotova2017

Химия

4,6(60 оценок)

Для начала запишем уравнение реакции: fe(no₃)₂ + 2koh = fe(oh)₂↓ + 2kno₃ n koh = n fe(oh)₂ = 0,26 моль найдем молярную массу fe(oh)₂. для этого выпишем из таблицы менделеева атомные массы железа, кислорода и водорода, а затем сложим их, учитывая индексы: 56 + 16*2 + 1*2 = 90 г/моль зная молярную массу гидроксида железа-2 и количество вещества, мы можем найти массу основания: m fe(oh)₂ = n*m m fe(oh)₂ = 0,26 моль * 90 г/моль = 23,4 г. ответ: 23,4 г.