Регистрация
кирабим
01.01.2022 00:48
Химия
Есть ответ 👍

Взаимодействует техническая кальцинированная сода массой 106 г.,содержащая 90 % карбоната натрия na2co3 ,с избытком соляной кислоты hcl.рассчитайте количество вещества,массу и объём (н.у)полученного оксида углерода (iv) co2.

277
352
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Ьала
Ьала
4,8(15 оценок)

дано:                                                                                                          

m (кальц.сода) = 106 г                     

w(na2co3) = 90 %

hcl

найти:

v (сo2), n(co2), m (сo2)

вычислим массу na2co3:

m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100% 

m(осн.комп na2co3)  = 106 г ∙ 90% \100% = 95,4 г

вычислим объем поглотившегося со2:

    95,4 г                                                                    х л

na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2↑ + h2o

    106 г                                                                    22,4 л

95,4  г        х г

106 г      22,4 л

х = 95,4 г ∙ 22,4 л\106 г = 20,16 л

n(co2) = v\vm = 20,16 л\22,4 л\моль = 0,9 моль

m(co2) = 12 + 16 ∙ 2 = 44г\моль

m(сo2) = m ∙ n =   44 г\моль ∙ 0,9 моль = 39,6 г

ответ:   v (сo2) = 20,16 л, n(co2) = 0,9 моль, m (сo2) = 39,6 г

Assssssa
Assssssa
4,8(65 оценок)

w ca = 100%- w na2co3 = 100%-90%=10%; nca/nna2co3 = 10%/90%= 1/9; значит, на 1моль ca приходится 9 моль na2co3; значит, формула вещества - (ca+9na2co3);  

n (ca+9na2co3) = m/m = 106г/994г/моль = 0,1066 моль;  

уравнение реации = (ca+9na2co3)+20hcl = cacl2+h2+18nacl+9h2o+9co2;

по уравнению р-ии nco2 = 9n(ca+9na2co3) = 0,96 моль;

m co2 = n*m = 0,96моль*44 г/моль = 42,24г;

v co2 = n*молярный объём = 0,96 моль*22,4л/моль = 21,5л

ответ: 0,96 моль; 42,24г; 21,5л.  

Ejdkw
Ejdkw
4,6(10 оценок)
Cuo+h2so4  →  cuso4+h2o   cuso4+2naoh  →  cu(oh)2+na2so4  cu(oh)2+2hcl  →  cucl2+2h2o 

Популярно: Химия