Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 4.48 л (н.у)оксида углерода(iv).какая соль и в каком количестве образовалась при этом?

226

486

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

gejdanp0dmbe

Химия

4,8(69 оценок)

Ca(oh)2+co2=caco3+h2o n(ca(oh)2)=m/m=7.4/74=0.1 моль n(co2)=v/va=4.48/22.4=0.2 моль со2 в избытке, считаем по ca(oh)2 n(caco3)=0.1 моль m(caco3)=n*m=0.1*100=10 г ответ: образовался caco3 массой 10 г

vipvip16tk

Химия

4,5(93 оценок)

Дано: so2 so3 найти: w(s) решение: w=ar(s)*n(s)/mr(so2)=32*1/(32+16*2)=32/64=0,5*100%=50% w=ar(s)*n(s)/mr(so3)=32*1/(32+16*3)=32/80=0,4*100%=40% ответ: в so2 массовая доля больше