Рассчитайте равновесную концентрацию ионов серебра в 0,010 м растворе agnо3 в присутствии 2,0 м раствора аммика

299

429

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Alinatkd

Химия

4,7(40 оценок)

Дано: с(agno₃) = 0,010m c(nh₃) = 2m найти: [ag⁺] решение. азотнокислое серебро является сильным электролитом и диссоциирует по реакции: agno₃ = ag⁺ + no₃⁻ но в присутствии аммиака ионы серебра образуют с ним комплексные соединения, последовательно присоединяя молекулы nh₃. аg⁺ + nh₃ ⇄ [ag(nh₃)]⁺ [ag(nh₃)]⁺ ⇄ [ag(nh₃)₂]⁺ т.е. устанавливается равновесие между тремя формами ионов серебра: [ag⁺] ; [ag(nh₃)]⁺ и [ag(nh₃)₂]⁺. суммарная их концентрация равна концентрации соли, поскольку диссоциация идет нацело. равновесная же концентрация каждой формы связана с общей концентрацией коэффициентом α, т.е. мольной долей этой формы в сумме всех форм. и для того, чтобы найти равновесную концентрацию какой-то формы, кроме общей нужно знать и α этой формы. общая формула для расчета α форм, где ион металла образует комплексы с разным количеством лигандов ( l): у нас с(agno₃) = 0,01м; [nh₃] =c(nh₃) = 2м, т.к. она > > концентрации с(agno₃); константы устойчивости комплексов найдем в таблице. β₁ = 2,09 *10³ (преобразуем для удобства вычисление табличное данное: lgβ₁= 3,32) β₂ = 1.62*10⁷ (lgβ₂=7,23) (значение округленное) зная молярную долю [ag⁺], можно найти ее равновесную концентрацию: [ag⁺] = c(ag⁺)*α(ag⁺) = 0,01 * 1,5*10⁻⁸ = 1,5 * 10⁻¹⁰ м ответ: 1,5 * 10⁻10 г- моль/литр