Какая масса осадка получится при реакции 345 г 10%-ного раствора нитрата цинка с избытком гидроксида натрия?

256

339

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

masharman250

Химия

4,5(31 оценок)

zn(no3)2+2naoh=2nano3+zn(oh)2

m zn(no3)2=345*0.1=34.5 г

n zn(no3)2=34.5/189.4=0.18 моль

n zn(oh)2=0.18 моль

m zn(oh)2=0.18*99.4=17.892 г

islamovkasymzh1

Химия

4,7(93 оценок)

Реакции ионного обмена идут до конца в том случае, если в результате реакции образуется газ, осадок или вода. важно также помнить, что диссоциации не подвергаются оксиды, вода и нерастворимые вещества. например: bacl₂ + h₂so₄ = baso₄ + 2hcl ba²⁺ + 2cl⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ = baso₄ + 2h⁺ + 2cl⁻ ba²⁺ + so₄²⁻ = baso₄ осадок белого цвета h₂so₄ + 2naoh = na₂so₄ + h₂o 2h⁺ + so₄²⁻ +2na⁺ + 2oh⁻ = 2na⁺ + so₄²⁻ + h₂o 2h⁺ + 2oh⁻ = h₂o na₂s + 2hcl = 2nacl + h₂s 2na⁺ + s²⁻ + 2h⁺ + 2cl⁻ = 2na⁺ + 2cl⁻ + h₂s 2h⁺ + s²⁻ = h₂s газ